قانون سرعة التفاعل هو العلاقة بين سرعة التفاعل وتراكيز المواد المتفاعلة. يُكتب قانون سرعة التفاعل على النحو التالي:
سرعة التفاعل = ثابت السرعة * (تراكيز المواد المتفاعلة) ^ (رتبة التفاعل)
حيث:
- سرعة التفاعل: هي معدل تغير تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة خلال وحدة الزمن.
- ثابت السرعة: هو ثابت يعتمد على درجة الحرارة وطبيعة المواد المتفاعلة.
- رتبة التفاعل: هي قوة التناسب بين سرعة التفاعل وتركيز كل مادة متفاعلة.
رتبة التفاعل هي عدد المرات التي يظهر فيها تركيز كل مادة متفاعلة في قانون سرعة التفاعل. قد تكون رتبة التفاعل عددًا صحيحًا موجبًا أو سالبًا أو حتى كسرًا.
لا يمكن التنبؤ بقانون سرعة التفاعل من مجرد النظر للمعادلة الموزونة للتفاعل. وذلك لأن رتبة التفاعل لا ترتبط بمعاملات المواد المتفاعلة في المعادلة الموزونة. على سبيل المثال، المعادلة الموزونة التالية:
A + B → C
تشير إلى أن سرعة التفاعل تتناسب طرديًا مع تركيزات المواد المتفاعلة A و B. أي أن رتبة التفاعل هي 1 لكلا المادتين.
بينما المعادلة الموزونة التالية:
2A + B → C
تشير إلى أن سرعة التفاعل تتناسب طرديًا مع تركيز A ^ 2 و B. أي أن رتبة التفاعل هي 2 لـ A و 1 لـ B.
وذلك لأن رتبة التفاعل تعتمد على المسار الحركي للتفاعل. المسار الحركي هو الطريقة التي تحدث بها التفاعلات الكيميائية. هناك العديد من المسارات الحركية المحتملة للتفاعل الواحد. ورتب التفاعل تعتمد على المسار الحركي المسيطر للتفاعل.
لذلك، من الضروري إجراء تجارب لتحديد رتبة التفاعل. وذلك عن طريق قياس سرعة التفاعل عند تركيزات مختلفة للمواد المتفاعلة.
