جهد التاين الاول للالمنيوم اكبر من جهد التاين الاوائل الفوسفور هل هذه العباره صحيحه ام خاطئه؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
خاطئه
العبارة "جهد التاين الأول للألمنيوم أكبر من جهد التاين الأول للفوسفور" خاطئة.
لفهم السبب، يجب أن نعرف ما هو جهد التاين الأول (First Ionization Energy). جهد التاين الأول هو الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون واحد من ذرة في حالتها الغازية.
- الألمنيوم (Al): يقع في المجموعة الثالثة (3A) والدورة الثالثة في الجدول الدوري. لديه 13 بروتونًا و 13 إلكترونًا. التوزيع الإلكتروني له هو 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. إزالة الإلكترون الأخير (3p¹) يتطلب جهد تأين.
- الفوسفور (P): يقع في المجموعة الخامسة (5A) والدورة الثالثة في الجدول الدوري. لديه 15 بروتونًا و 15 إلكترونًا. التوزيع الإلكتروني له هو 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. إزالة الإلكترون الأخير (3p³) يتطلب جهد تأين.
لماذا جهد التاين الأول للفوسفور أكبر؟- الشحنة النووية الفعالة: الفوسفور لديه عدد أكبر من البروتونات في النواة (15) مقارنة بالألمنيوم (13). هذا يعني أن الفوسفور يمتلك شحنة نووية فعالة أكبر، مما يؤدي إلى جذب أقوى للإلكترونات.
- قوة جذب الإلكترونات: بسبب الشحنة النووية الفعالة الأكبر، فإن الإلكترونات في الفوسفور تكون أكثر ارتباطًا بالنواة، وبالتالي يتطلب إزالتها طاقة أكبر (جهد تأين أكبر).
- التوزيع الإلكتروني: على الرغم من أن كلاهما في نفس الدورة، فإن الفوسفور لديه إلكترونات أكثر في المدار الفرعي p (3p³ مقابل 3p¹ للألمنيوم). كلما زاد عدد الإلكترونات في المدار الفرعي، زاد التنافر بينها، مما يقلل من سهولة إزالة إلكترون. لكن تأثير الشحنة النووية الفعالة الأكبر للفوسفور يفوق هذا التنافر.
بشكل عام: كلما زادت الشحنة النووية الفعالة، زاد جهد التاين الأول. لذلك، جهد التاين الأول للفوسفور أكبر من جهد التاين الأول للألمنيوم.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال جهد التاين الاول للالمنيوم اكبر من جهد التاين الاوائل الفوسفور هل هذه العباره صحيحه ام خاطئه اترك تعليق فورآ.
