أي من الأملاح الآتية شحيحة الذوبان و تركيز الأنيون بها يكون ضعف درجة ذوبانية الملح؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
فوسفات الباريوم.
فوسفات الباريوم (Ba₃(PO₄)₂) هو الملح الشحيح الذوبان الذي يحقق الشرط المطلوب، وهو أن يكون تركيز الأنيون (PO₄³⁻) ضعف درجة ذوبانية الملح. إليك الشرح المفصل:
1. مفهوم الذوبانية:
- الذوبانية (s): هي تركيز الأيونات الناتجة عن ذوبان الملح في الماء المشبع. بمعنى آخر، كمية الملح التي تذوب في كمية معينة من الماء عند درجة حرارة معينة.
- الملح الشحيح الذوبان: هو الملح الذي لا يذوب بكميات كبيرة في الماء.
2. معادلة ذوبان فوسفات الباريوم:عند وضع فوسفات الباريوم في الماء، يحدث ذوبان جزئي وفقاً للمعادلة التالية:
Ba₃(PO₄)₂(s) ⇌ 3Ba²⁺(aq) + 2PO₄³⁻(aq)
3. علاقة تركيز الأيونات بالذوبانية (s):
من المعادلة السابقة، نلاحظ:
- لكل مول واحد من فوسفات الباريوم يذوب، ينتج 3 مولات من أيونات الباريوم (Ba²⁺) و 2 مول من أيونات الفوسفات (PO₄³⁻).
- إذن:
- [Ba²⁺] = 3s
- [PO₄³⁻] = 2s
4. تحقق الشرط المطلوب:السؤال يطلب أن يكون تركيز الأنيون (PO₄³⁻) ضعف درجة ذوبانية الملح (s). وبما أن [PO₄³⁻] = 2s، فإن هذا الشرط متحقق تماماً في حالة فوسفات الباريوم.
5. لماذا الأملاح الأخرى ليست الإجابة الصحيحة؟
الأملاح الأخرى (مثل كبريتات الفضة، كلوريد الرصاص، كربونات الكالسيوم) قد تكون شحيحة الذوبان، ولكن نسبة تركيز الأنيون فيها إلى درجة الذوبانية ليست 2:1. فمثلاً، في ملح مثل AgCl (كلوريد الفضة):
AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)
[Ag⁺] = s
[Cl⁻] = s
في هذه الحالة، تركيز الأنيون (Cl⁻) يساوي درجة الذوبانية (s) وليس ضعفها.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي من الأملاح الآتية شحيحة الذوبان و تركيز الأنيون بها يكون ضعف درجة ذوبانية الملح اترك تعليق فورآ.
