ما هي العلاقه بين عدد الالكترونات الغلاف الخارجي في ذرة فلز و درجه صلابه الفلز؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
العلاقة بين عدد إلكترونات الغلاف الخارجي ودرجة صلابة الفلز: تعتمد صلابة الفلز على قوة الرابطة الفلزية، والتي تتأثر بعدد إلكترونات التكافؤ (الإلكترونات في الغلاف الخارجي). كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ، زادت قوة الرابطة الفلزية، مما يؤدي إلى زيادة الصلابة. الفلزات ذات إلكترون أو إلكترونين في غلافها الخارجي (مثل الصوديوم والبوتاسيوم) تكون لينة، في حين أن الفلزات ذات عدد أكبر من إلكترونات التكافؤ (مثل الحديد والتيتانيوم) تكون أكثر صلابة.
تعتمد صلابة الفلز على قوة التجاذب بين أيونات الفلز وإلكترونات التكافؤ الحرة، وهذا التجاذب يُسمى الرابطة الفلزية. كلما كانت الرابطة الفلزية أقوى، كان الفلز أكثر صلابة.
كيف يؤثر عدد إلكترونات الغلاف الخارجي (إلكترونات التكافؤ) على قوة الرابطة الفلزية؟
- عدد إلكترونات التكافؤ: هي الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة، وهي المسؤولة عن تكوين الروابط الكيميائية.
- زيادة إلكترونات التكافؤ = زيادة قوة الرابطة: كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ التي تساهم في "بحر الإلكترونات" (الإلكترونات الحرة التي تتحرك بين أيونات الفلز)، زاد التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والإلكترونات السالبة. هذا التجاذب الأقوى يعني رابطة فلزية أقوى، وبالتالي فلز أكثر صلابة.
- أمثلة توضيحية:
- فلزات لينة: الصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) لديهما إلكترون تكافؤ واحد فقط. هذا يعني أن "بحر الإلكترونات" أقل كثافة، وبالتالي الرابطة الفلزية ضعيفة، مما يجعل هذه الفلزات لينة جداً ويمكن قطعها بسهولة بالسكين.
- فلزات متوسطة الصلابة: المغنيسيوم (Mg) لديه إلكترونين تكافؤ. الرابطة الفلزية أقوى قليلاً من الصوديوم والبوتاسيوم، لذا فهو أكثر صلابة.
- فلزات صلبة: الحديد (Fe) والتيتانيوم (Ti) لديهما عدد أكبر من إلكترونات التكافؤ (2 و 4 على التوالي). هذا يؤدي إلى "بحر إلكترونات" أكثر كثافة ورابطة فلزية أقوى، مما يجعلهما فلزات صلبة جداً.
باختصار: العلاقة طردية، فكلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ، زادت قوة الرابطة الفلزية، وزادت صلابة الفلز.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما هي العلاقه بين عدد الالكترونات الغلاف الخارجي في ذرة فلز و درجه صلابه الفلز اترك تعليق فورآ.
