اذا كانت قيمة ثابت الاتزان للتفاعل تساوي 10x 5.2^4 عند 300K فما قيمتة عند 500K: 5.2x10^-1. 5.2×10^-4. 2.5x10^-4. 1x10^-4؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
5.2×10^-4
الإجابة الصحيحة هي: 5.2×10^-4
شرح مفصل:
لحساب قيمة ثابت الاتزان (K) عند درجة حرارة مختلفة، نستخدم معادلة فان هوف (van't Hoff equation). هذه المعادلة تربط بين ثابت الاتزان والتغير في درجة الحرارة.
معادلة فان هوف هي:
ln(K₂/K₁) = -ΔH°/R * (1/T₂ - 1/T₁)
حيث:
- K₁: ثابت الاتزان عند درجة الحرارة T₁
- K₂: ثابت الاتزان عند درجة الحرارة T₂ (وهو المطلوب حسابه)
- ΔH°: التغير في المحتوى الحراري للتفاعل (Enthalpy change). هذه القيمة غير معطاة في السؤال.
- R: ثابت الغازات العام (8.314 J/mol·K)
- T₁: درجة الحرارة الأولى بالكلفن
- T₂: درجة الحرارة الثانية بالكلفن
بما أن قيمة ΔH° غير معطاة، نفترض أن التفاعل لا يمتص أو يطلق حرارة (ΔH° ≈ 0). هذا تبسيط شائع في مثل هذه الأسئلة عندما لا تتوفر معلومات كافية.
إذا كان ΔH° ≈ 0، فإن معادلة فان هوف تصبح:
ln(K₂/K₁) = 0
وهذا يعني:
K₂/K₁ = 1
إذن:
K₂ = K₁
ولكن، بما أن الخيارات المعطاة مختلفة عن قيمة K₁ (10x 5.2^4)، فهذا يعني أن هناك خطأ في فهم السؤال أو أن هناك تبسيطًا إضافيًا مطلوبًا. الاحتمال الأرجح هو أن السؤال يهدف إلى اختبار فهمك للعلاقة بين ثابت الاتزان ودرجة الحرارة بشكل عام، مع إغفال التفاصيل المتعلقة بالتغير في المحتوى الحراري.
بملاحظة الخيارات المتاحة، نجد أن أقرب قيمة لـ K₁ بعد الأخذ في الاعتبار أن التفاعل قد يكون طاردًا للحرارة (ΔH° < 0) وبالتالي يقل ثابت الاتزان مع زيادة درجة الحرارة، هي:
5.2×10^-4
ملاحظة: في الواقع، لحساب K₂ بدقة، يجب معرفة قيمة ΔH°. هذا الحل يعتمد على تبسيط مفترض لعدم وجود معلومات كافية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اذا كانت قيمة ثابت الاتزان للتفاعل تساوي 10x 5.2^4 عند 300K فما قيمتة عند 500K: 5.2x10^-1. 5.2×10^-4. 2.5x10^-4. 1x10^-4؟ اترك تعليق فورآ.
