وضح الفرق بين العدد الذرى والعدد الكتلى؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة داخل نواة العنصر، أما العدد الكتلي فهومجموع عدد النيترونات والبروتونات داخل نواة العنصر.
العدد الذري والعدد الكتلي هما خاصيتان مهمتان تحددان العناصر وتميزها. إليك الفرق بينهما بالتفصيل:
1. العدد الذري (Atomic Number):
- ما هو؟ العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر.
- أهميته: يحدد العدد الذري نوع العنصر. فلكل عنصر عدد ذري فريد يميزه عن غيره. على سبيل المثال:
- الهيدروجين (H) لديه عدد ذري 1 (بروتون واحد).
- الكربون (C) لديه عدد ذري 6 (ستة بروتونات).
- الأكسجين (O) لديه عدد ذري 8 (ثمانية بروتونات).
- مثال: إذا كانت ذرة تحتوي على 11 بروتونًا، فهذا يعني أنها ذرة صوديوم (Na) لأن الصوديوم هو العنصر الذي يحمل العدد الذري 11.
2. العدد الكتلي (Mass Number):- ما هو؟ العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة ذرة العنصر.
- أهميته: يعطي فكرة عن كتلة الذرة. النيوترونات والبروتونات هما الجسيمات الأساسية التي تحدد كتلة النواة.
- كيف نحسبه؟ العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
- مثال:
- إذا كانت ذرة الكربون تحتوي على 6 بروتونات و 6 نيوترونات، فإن عددها الكتلي هو 12 (6 + 6 = 12).
- يمكن لذرة الكربون أن تحتوي على 6 بروتونات و 7 نيوترونات، فيكون عددها الكتلي 13 (6 + 7 = 13). هذه الذرة تسمى نظيرًا للكربون.
ملحوظة مهمة:- عدد البروتونات في الذرة لا يتغير، لكن عدد النيوترونات يمكن أن يختلف، مما يؤدي إلى وجود نظائر للعنصر الواحد. النظائر هي ذرات لنفس العنصر (نفس العدد الذري) ولكنها تختلف في عدد النيوترونات وبالتالي في العدد الكتلي.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال وضح الفرق بين العدد الذرى والعدد الكتلى اترك تعليق فورآ.
