تم تخفيف 100mL من كبريتات الليثيوم (li2so4 ) m 0.5 ليصبح حجم المحلول ml 400 ما التركيز المولاري النهائي لأيونات الليثيوم +LI؟ 0.0625 M . 0.25 M . 0.50 M . 0.125 M ؟ - مع الشرح

Question

تم تخفيف 100mL من كبريتات الليثيوم (li2so4 ) m 0.5 ليصبح حجم المحلول ml 400 ما التركيز المولاري النهائي لأيونات الليثيوم +LI؟ 0.0625 M . 0.25 M . 0.50 M . 0.125 M ؟؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

0.25M.

التركيز المولاري النهائي لأيونات الليثيوم +Li هو 0.25M. إليك كيفية الوصول إلى هذه النتيجة:

1. فهم التخفيف: عملية التخفيف تعني إضافة المزيد من المذيب (عادةً الماء) إلى المحلول الأصلي، مما يقلل من تركيزه. ولكن، عدد مولات المادة المذابة (كبريتات الليثيوم في هذه الحالة) يبقى ثابتًا.
2. حساب عدد مولات كبريتات الليثيوم (Li₂SO₄) في المحلول الأصلي:

• التركيز الأصلي (M₁) = 0.5 M
• الحجم الأصلي (V₁) = 100 mL = 0.1 L (يجب تحويل الحجم إلى لتر للوحدات الصحيحة)
• عدد المولات (n) = M₁ × V₁ = 0.5 M × 0.1 L = 0.05 mol

1. حساب التركيز النهائي (M₂) بعد التخفيف:

• عدد المولات (n) يبقى ثابتًا: 0.05 mol
• الحجم النهائي (V₂) = 400 mL = 0.4 L
• التركيز النهائي (M₂) = n / V₂ = 0.05 mol / 0.4 L = 0.125 M (هذا هو تركيز كبريتات الليثيوم بعد التخفيف)

1. حساب تركيز أيونات الليثيوم (+Li):

• كل مول واحد من Li₂SO₄ يحتوي على 2 مول من أيونات الليثيوم (+Li).
• لذلك، تركيز أيونات الليثيوم = 2 × تركيز Li₂SO₄
• تركيز أيونات الليثيوم = 2 × 0.125 M = 0.25 M

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال تم تخفيف 100mL من كبريتات الليثيوم (li2so4 ) m 0.5 ليصبح حجم المحلول ml 400 ما التركيز المولاري النهائي لأيونات الليثيوم +LI؟ 0.0625 M . 0.25 M . 0.50 M . 0.125 M ؟ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

سوف تجد إجابة سؤال تم تخفيف 100mL من كبريتات الليثيوم (li2so4 ) m 0.5 ليصبح حجم المحلول ml 400 ما التركيز المولاري النهائي لأيونات الليثيوم +LI؟ 0.0625 M . 0.25 M . 0.50 M . 0.125 M ؟ بالأعلى.