عدم اتحاد غازي الأكسجين والنتروجين فى الهواء الجوى مباشرة ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
لا تكون الغازات النبيلة روابط كيميائية.
الإجابة "صواب" صحيحة، لأن غازي الأكسجين (O₂) والنتروجين (N₂) لا يتفاعلان مع بعضهما البعض بشكل مباشر في الظروف العادية. هذا يعود إلى عدة أسباب:
- الاستقرار الإلكتروني: كلا الغازين يتمتعان باستقرار إلكتروني عالٍ. هذا يعني أن ذرات الأكسجين والنتروجين مرتبطة بذاتها بروابط تساهمية قوية (ثلاثية في حالة النتروجين، وثنائية في حالة الأكسجين). هذه الروابط تتطلب طاقة كبيرة لكسرها.
- طاقة التنشيط العالية: لكي يتفاعل الأكسجين والنتروجين، يجب توفير طاقة كافية (تسمى طاقة التنشيط) لكسر الروابط القائمة بين ذراتهما والسماح بتكوين روابط جديدة. هذه الطاقة عالية جدًا، ولا تتوفر بسهولة في الظروف العادية (مثل درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي).
- الغازات النبيلة كمثال: يمكن تشبيه الأمر بالغازات النبيلة (مثل الهيليوم والنيون والأرجون). هذه الغازات لا تتفاعل مع أي عناصر أخرى لأنها مكتملة المدار الإلكتروني، وبالتالي مستقرة جدًا. الأكسجين والنتروجين، على الرغم من أنهما ليسا غازات نبيلة، إلا أنهما يتمتعان باستقرار كيميائي مماثل بسبب الروابط القوية بين ذراتهما.
- الحاجة إلى محفز أو ظروف خاصة: يمكن أن يتفاعل الأكسجين والنتروجين مع بعضهما البعض في ظروف خاصة جدًا، مثل وجود محفز (مثل الشرارة الكهربائية في محركات الاحتراق الداخلي) أو عند درجات حرارة عالية جدًا (كما يحدث في بعض العمليات الصناعية). في هذه الحالات، يتم توفير طاقة التنشيط اللازمة لحدوث التفاعل، مما يؤدي إلى تكوين أكاسيد النيتروجين.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ اترك تعليق فورآ.
