Na --- 1S2 / 2S2 2P6 / 3S1 يقع عنصر الصوديوم في المجموعة ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الاولى
يقع عنصر الصوديوم في المجموعة الأولى. هذا يعتمد على التوزيع الإلكتروني للعنصر. دعنا نفهم كيف:
- التوزيع الإلكتروني: التوزيع الإلكتروني Na --- 1S2 / 2S2 2P6 / 3S1 يخبرنا بعدد الإلكترونات في كل مدار.
- المدار الأول (1S2) يحتوي على 2 إلكترون.
- المدار الثاني (2S2 2P6) يحتوي على 8 إلكترونات (2 في 2S و 6 في 2P).
- المدار الثالث (3S1) يحتوي على 1 إلكترون.
- إلكترونات التكافؤ: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي (الأخير). في حالة الصوديوم، إلكترون التكافؤ الوحيد هو الموجود في المدار 3S1.
- المجموعات في الجدول الدوري: تحدد المجموعات في الجدول الدوري بناءً على عدد إلكترونات التكافؤ. العناصر التي لديها نفس عدد إلكترونات التكافؤ تنتمي إلى نفس المجموعة.
- الصوديوم والمجموعة الأولى: بما أن الصوديوم لديه إلكترون تكافؤ واحد فقط، فإنه ينتمي إلى المجموعة الأولى، والتي تُعرف أيضًا باسم "الفلزات القلوية". جميع عناصر المجموعة الأولى لديها إلكترون واحد في مدارها الخارجي.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال Na --- 1S2 / 2S2 2P6 / 3S1 يقع عنصر الصوديوم في المجموعة ؟ اترك تعليق فورآ.
