ذوبان كلوريد الأمونيوم NH₄Cl في الماء يجعل المحلول ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
المحلول يصبح له خواص حمضية
ذوبان كلوريد الأمونيوم (NH₄Cl) في الماء يجعل المحلول له خواص حمضية بسبب تفاعله مع الماء، وهو تفاعل يُعرف باسم التحلل المائي. إليك التفصيل:
- كلوريد الأمونيوم مركب أيوني: يتكون من أيون الأمونيوم الموجب (NH₄⁺) وأيون الكلوريد السالب (Cl⁻).
- أيون الأمونيوم هو المسؤول: عند ذوبان كلوريد الأمونيوم في الماء، يتفكك إلى أيونيه. أيون الكلوريد (Cl⁻) لا يتفاعل مع الماء بشكل ملحوظ. أما أيون الأمونيوم (NH₄⁺) فهو الذي يتفاعل.
- تفاعل أيون الأمونيوم مع الماء: أيون الأمونيوم (NH₄⁺) يتفاعل مع جزيئات الماء (H₂O) كالتالي:
NH₄⁺ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₃ (aq) + H₃O⁺ (aq)
- في هذا التفاعل، يتبرع أيون الأمونيوم ببروتون (H⁺) لجزيء الماء، مما ينتج عنه الأمونيا (NH₃) وأيون الهيدرونيوم (H₃O⁺).
- أيون الهيدرونيوم هو الحمض: أيون الهيدرونيوم (H₃O⁺) هو المسؤول عن الخواص الحمضية للمحلول. زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم يعني أن المحلول أصبح أكثر حمضية.
- الأمونيا قاعدة ضعيفة: الأمونيا (NH₃) الناتجة هي قاعدة ضعيفة، ولكن تأثيرها على حمضية المحلول أقل بكثير من تأثير أيون الهيدرونيوم.
باختصار، ذوبان كلوريد الأمونيوم يزيد من تركيز أيون الهيدرونيوم في الماء، مما يجعل المحلول حمضياً.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ذوبان كلوريد الأمونيوم NH₄Cl في الماء يجعل المحلول ؟ اترك تعليق فورآ.
