أوجد الضغط الجزئي لغاز ثاني أكسيد الكربون في خليط من الغازات، علما بأن ضغط الغازات الكلي يساوي kPa 30.4 والضغوط الجزئية للغازين الآخرين هما 16.5kPa و 3.7kPa ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
30.4 kPa - 16.5 kPa - 3.7 kPa = 10.2 kPa
لحساب الضغط الجزئي لغاز ثاني أكسيد الكربون، نستخدم قانون دالتون للضغوط الجزئية. هذا القانون ينص على أن الضغط الكلي للغازات في خليط يساوي مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز على حدة.
إليك كيفية تطبيق القانون لحل هذه المسألة:
- الضغط الكلي: هو الضغط الناتج عن جميع الغازات الموجودة في الخليط، وهو معطى في السؤال ويساوي 30.4 kPa.
- الضغوط الجزئية: هي الضغط الذي يمارسه كل غاز لوحده في الخليط. في هذه المسألة، لدينا ضغطان جزئيان معطيان للغازين الآخرين: 16.5 kPa و 3.7 kPa.
- الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون: هو ما نريد حسابه.
لحساب الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون، نطرح الضغوط الجزئية للغازين الآخرين من الضغط الكلي:الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون = الضغط الكلي - الضغط الجزئي للغاز الأول - الضغط الجزئي للغاز الثاني
الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون = 30.4 kPa - 16.5 kPa - 3.7 kPa = 10.2 kPa
إذن، الضغط الجزئي لغاز ثاني أكسيد الكربون في الخليط هو 10.2 kPa.
مثال توضيحي:
تخيل أن لديك ثلاثة أصدقاء (الغازات) يقفون على صندوق (الضغط الكلي). كل صديق يضغط على الصندوق بقوة معينة (الضغط الجزئي). القوة الكلية التي تضغط على الصندوق هي مجموع القوى التي يضغط بها كل صديق. لحساب القوة التي يضغط بها صديق معين، نطرح القوى التي يضغط بها الأصدقاء الآخرون من القوة الكلية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أوجد الضغط الجزئي لغاز ثاني أكسيد الكربون في خليط من الغازات، علما بأن ضغط الغازات الكلي يساوي kPa 30.4 والضغوط الجزئية للغازين الآخرين هما 16.5kPa و 3.7kPa ؟ اترك تعليق فورآ.
