اي مما يلي اكبر نصف قطر.........اختر ( NA,Mg2+,mg,na+) ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
NA
للمقارنة بين نصف قطر الذرات والأيونات المذكورة ($\text{Na, Mg}^{2+}, \text{Mg, Na}^+$)، يجب أن نتبع قاعدتين أساسيتين في الكيمياء:
1. المقارنة بين الذرات المتعادلة (Na مقابل Mg):
- تعتبر ذرة الصوديوم ($\text{Na}$) وذرة المغنيسيوم ($\text{Mg}$) من نفس الدورة في الجدول الدوري.
- ذرة الصوديوم تحتوي على 11 بروتوناً، بينما تحتوي ذرة المغنيسيوم على 12 بروتوناً.
- القاعدة تقول: كلما زاد عدد البروتونات في النواة (الشحنة الموجبة) لنفس الدورة، زادت قوة جذب النواة للإلكترونات نحو الداخل، مما يؤدي إلى صغر حجم الذرة.
- بما أن الصوديوم لديه بروتونات أقل، فإن قوة جذب نواته للإلكترونات أضعف مقارنة بالمغنيسيوم، لذا تكون ذرة $\text{Na}$ أكبر من ذرة $\text{Mg}$.
2. المقارنة بين الذرة وأيونها (الذرة مقابل الأيون الموجب):- عندما تفقد الذرة إلكترونات لتتحول إلى أيون موجب (مثل تحول $\text{Na}$ إلى $\text{Na}^+$ أو $\text{Mg}$ إلى $\text{Mg}^{2+}$)، يحدث الآتي:
- يقل عدد الإلكترونات، مما يقلل من قوى التنافر بينها، فتتقارب الإلكترونات نحو النواة.
- تزداد قوة جذب البروتونات الموجودة في النواة للإلكترونات المتبقية.
- النتيجة دائماً: الأيون الموجب يكون أصغر حجماً من ذرته المتعادلة.
- بناءً عليه: $\text{Na}$ أكبر من $\text{Na}^+$، و $\text{Mg}$ أكبر من $\text{Mg}^{2+}$.
الخلاصة والترتيب:من خلال دمج القاعدتين، يمكننا ترتيبهم من الأكبر إلى الأصغر:
- $\text{Na}$ (الأكبر): لأنه ذرة متعادلة ولديها أقل عدد من البروتونات في هذه المجموعة.
- $\text{Mg}$: لأنه ذرة متعادلة لكن عدد بروتوناته أكثر من الصوديوم.
- $\text{Na}^+$: لأنه أيون فقد إلكترونات فصغر حجمه.
- $\text{Mg}^{2+}$ (الأصغر): لأنه أيون فقد إلكترونين، مما جعل حجمه منكمشاً جداً.
الإجابة الصحيحة هي: $\text{Na}$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اي مما يلي اكبر نصف قطر.........اختر ( NA,Mg2+,mg,na+) ؟ اترك تعليق فورآ.
