ما قيمة pH المحلول تركيزه 0.200 من حمض الهيبوبروموز K, 2.8×105) HBrO ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
4.63
لحساب الرقم الهيدروجيني (pH) لمحلول حمض ضعيف مثل حمض الهيبوبروموز ($HBrO$)، نتبع الخطوات الرياضية التالية:
- الخطوة الأولى: كتابة معادلة تفكك الحمض في الماء
$HBrO + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + BrO^-$
- الخطوة الثانية: كتابة تعبير ثابت تأين الحمض ($K_a$)
$K_a = \frac{[H_3O^+][BrO^-]}{[HBrO]}$
بما أن التركيز الناتج من أيون الهيدرونيوم ($[H_3O^+]$) يساوي تركيز القاعدة المترافقة ($[BrO^-]$)، يمكننا تبسيط المعادلة إلى:
$K_a = \frac{[H_3O^+]^2}{[HBrO]}$
- الخطوة الثالثة: تعويض القيم المعطاة في المسألة
- تركيز الحمض $[HBrO] = 0.200 \, M$
- ثابت التأين $K_a = 2.8 \times 10^{-5}$ (ملاحظة: الرقم في السؤال مكتوب هكذا وتم تصحيح الأس ليكون رياضياً صحيحاً للأحماض الضعيفة).
$2.8 \times 10^{-5} = \frac{[H_3O^+]^2}{0.200}$
- الخطوة الرابعة: إيجاد تركيز أيون الهيدرونيوم $[H_3O^+]$
- ضرب الطرفين في الوسطين:
$[H_3O^+]^2 = (2.8 \times 10^{-5}) \times 0.200$
$[H_3O^+]^2 = 5.6 \times 10^{-6}$
- أخذ الجذر التربيعي للطرفين:
$[H_3O^+] = \sqrt{5.6 \times 10^{-6}} \approx 2.366 \times 10^{-3} \, M$
- الخطوة الخامسة: حساب قيمة pH
قانون الـ pH هو:
$pH = -\log[H_3O^+]$
$pH = -\log(2.366 \times 10^{-3})$
$pH \approx 4.63$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما قيمة pH المحلول تركيزه 0.200 من حمض الهيبوبروموز K, 2.8×105) HBrO ؟ اترك تعليق فورآ.
