اشرح كيف يختلف تعريف حمض لويس عن تعريف حمض برونستد - لوري ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يعرف نموذج لويس الحمض بوصفه مستقبلا لزوج من الإلكترونات، في حين يعرفه نموذج برونستد - لوري على أنه مانح لأيون هيدروجين.
يختلف تعريفا الحمض حسب النظريتين الكيميائيتين الشهيرتين (برونستد - لوري) و(لويس) في النقطة التي يركز عليها كل نموذج لتحديد طبيعة الحمض:
- تعريف برونستد - لوري (التركيز على أيون الهيدروجين):
- الفكرة الأساسية: تركز هذه النظرة على حركة وانتقال أيون الهيدروجين الموجب ($H^+$).
- تعريف الحمض: هو المادة التي تمنح (تستطيع إعطاء) أيون هيدروجين ($H^+$) لمادة أخرى أثناء التفاعل.
- مثال: حمض الهيدروكلوريك ($HCl$) يُعتبر حمضاً حسب برونستد - لوري لأنه يتبرع بأيون الهيدروجين للماء.
- تعريف لويس (التركيز على الإلكترونات):
- الفكرة الأساسية: تركز هذه النظرة على حركة الإلكترونات (وليس الهيدروجين).
- تعريف الحمض: هو المادة التي يمكنها استقبال زوج من الإلكترونات أو أكثر لتكوين رابطة جديدة.
- مثال: أيون الفضة ($Ag^+$) أو أيون الهيدروجين ($H^$) نفسه يُعتبران حمض لويس لأنهما يمتلكان مكاناً فارغاً لقَبول زوج من الإلكترونات من مادة أخرى.
الخلاصة للفرق بينهما:
- حمض برونستد - لوري يعتمد على منح الهيدروجين ($H^+$).
- حمض لويس يعتمد على استقبال زوج من الإلكترونات.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اشرح كيف يختلف تعريف حمض لويس عن تعريف حمض برونستد - لوري ؟ اترك تعليق فورآ.
