أضيف 5.00mL من HCl تركيزه 6.00 إلى mL 95.00 من الماء النقي، وأصبح الحجم النهائي للمحلول mL 100. ما قيمة pH للمحلول~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
0.523
لحساب قيمة pH للمحلول الناتج، يجب أولاً حساب تركيز حمض الهيدروكلوريك (HCl) بعد التخفيف.
1. **حساب عدد مولات HCl:**
* عدد مولات HCl = (التركيز) × (الحجم)
* عدد مولات HCl = (6.00 مول/لتر) × (0.005 لتر) = 0.03 مول
2. **حساب التركيز النهائي لـ HCl بعد التخفيف:**
* التركيز النهائي = (عدد المولات) / (الحجم النهائي)
* التركيز النهائي = (0.03 مول) / (0.100 لتر) = 0.3 مول/لتر
3. **حساب pH:**
بما أن HCl حمض قوي، فإنه يتفكك بشكل كامل في الماء، وبالتالي:
* [H+] = [HCl] = 0.3 مول/لتر
* pH = -log[H+]
* pH = -log(0.3) ≈ 0.52
إذن، قيمة pH للمحلول الناتج تقريباً **0.52**.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أضيف 5.00mL من HCl تركيزه 6.00 إلى mL 95.00 من الماء النقي، وأصبح الحجم النهائي للمحلول mL 100. ما قيمة pH للمحلول~ اترك تعليق فورآ.
