تكرير السكر يستعمل هيدروكسيد الإسترانشيوم في تكرير سكر الشمندر. ويمكن إذابة 4.18 فقط من هيدروكسيد الإسترانشيوم في 11 من الماء عند درجة حرارة 273K. فإذا كانت ذوبانية هيدروكسيد الإستر انشيوم منخفضة إلى هذه الدرجة، فاشرح لماذا يمكن اعتباره قاعدة قلوية قوية ~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
يتفكك 2(Sr(OH الذائب في الماء جميعه مكونا أيونات Sr2 و OH.
على الرغم من أن ذوبانية هيدروكسيد السترونتيوم (Sr(OH)₂) محدودة، إلا أنه يعتبر قاعدة قلوية قوية. إليك السبب:
* **القاعدة القلوية القوية: تعني التفكك الكامل:** القاعدة القلوية القوية هي مادة تتفكك *بشكل كامل* تقريبًا إلى أيونات في الماء، منتجةً أيونات الهيدروكسيد (OH⁻). هذا يعني أنه حتى لو كانت الكمية المذابة صغيرة، فإن *كل* جزيء من المادة المذابة يتفكك.
* **تفكك هيدروكسيد السترونتيوم:** عندما يذوب هيدروكسيد السترونتيوم في الماء، يتفكك وفقًا للمعادلة التالية:
Sr(OH)₂ (s) ⇌ Sr²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
حتى لو كانت الذوبانية محدودة (كما ذكرت، 4.18 جم/لتر عند 273 كلفن)، فإن *كل* جزيء من Sr(OH)₂ يذوب يتفكك *بالكامل* إلى أيونات السترونتيوم (Sr²⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻).
* **أيونات الهيدروكسيد هي العامل الحاسم:** قوة القاعدة تعتمد على تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) المتكونة في المحلول. بما أن كل جزيء من Sr(OH)₂ يذوب وينتج أيوني هيدروكسيد، فإن المحلول يحتوي على تركيز عالٍ نسبيًا من OH⁻ مقارنة بالقواعد الضعيفة.
* **مقارنة بالقواعد الضعيفة:** القواعد الضعيفة تتفكك *جزئيًا* فقط في الماء. على سبيل المثال، الأمونيا (NH₃) هي قاعدة ضعيفة. عندما تذوب في الماء، فإن جزءًا صغيرًا فقط من جزيئات الأمونيا تتفاعل مع الماء لتكوين أيونات الهيدروكسيد. لذلك، حتى لو كانت ذوبانية الأمونيا أعلى من هيدروكسيد السترونتيوم، فإن تركيز أيونات الهيدروكسيد في محلول هيدروكسيد السترونتيوم سيكون أعلى بكثير.
**باختصار:**
على الرغم من أن ذوبانية هيدروكسيد السترونتيوم منخفضة نسبيًا، إلا أنه يعتبر قاعدة قلوية قوية لأنه يتفكك *بشكل كامل* إلى أيونات السترونتيوم وأيونات الهيدروكسيد عندما يذوب، مما ينتج تركيزًا كافيًا من أيونات الهيدروكسيد ليجعل المحلول قاعديًا قويًا. قوة القاعدة لا تعتمد فقط على الذوبانية، ولكن بشكل أساسي على درجة التفكك.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال تكرير السكر يستعمل هيدروكسيد الإسترانشيوم في تكرير سكر الشمندر. ويمكن إذابة 4.18 فقط من هيدروكسيد الإسترانشيوم في 11 من الماء عند درجة حرارة 273K. فإذا كانت ذوبانية هيدروكسيد الإستر انشيوم منخفضة إلى هذه الدرجة، فاشرح لماذا يمكن اعتباره قاعدة قلوية قوية ~ اترك تعليق فورآ.
