أضيف 4.300mL من محلول NaOH الذي تركيزه 0.43885 لمعايرة 45.78mL من حمض الكبريتيك حتى نقطة النهاية. ما مولارية محلول HSO~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
0.3561 M
لحساب مولارية حمض الكبريتيك (H₂SO₄)، نستخدم المعادلة الكيميائية المتوازنة للتفاعل بين حمض الكبريتيك وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH):
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
من المعادلة، نرى أن 1 مول من H₂SO₄ يتفاعل مع 2 مول من NaOH.
الآن، نحسب عدد مولات NaOH المستخدمة في المعايرة:
* حجم NaOH = 4.300 mL = 0.004300 L
* تركيز NaOH = 0.43885 M
عدد مولات NaOH = التركيز × الحجم = 0.43885 mol/L × 0.004300 L = 0.001887 mol NaOH
بما أن 1 مول من H₂SO₄ يتفاعل مع 2 مول من NaOH، فإن عدد مولات H₂SO₄ المتفاعلة تساوي نصف عدد مولات NaOH:
عدد مولات H₂SO₄ = 0.001887 mol NaOH / 2 = 0.0009435 mol H₂SO₄
الآن، نحسب مولارية H₂SO₄:
* حجم H₂SO₄ = 45.78 mL = 0.04578 L
مولارية H₂SO₄ = عدد مولات H₂SO₄ / حجم H₂SO₄ = 0.0009435 mol / 0.04578 L = 0.02061 M
إذن، مولارية محلول H₂SO₄ هي 0.02061 M.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أضيف 4.300mL من محلول NaOH الذي تركيزه 0.43885 لمعايرة 45.78mL من حمض الكبريتيك حتى نقطة النهاية. ما مولارية محلول HSO~ اترك تعليق فورآ.
