ما الذي تتوقع حدوثه إذا غمرت شريحة من الفضة في محلول مائي يحتوي أيونات Cut2~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
عدم حدوث تفاعل
إذا غمرت شريحة من الفضة (Ag) في محلول مائي يحتوي على أيونات النحاس الثنائي (Cu²⁺)، **لن يحدث تفاعل تلقائي ملحوظ في الظروف القياسية**.
**لماذا؟**
يعود ذلك إلى **الجهود القياسية للاختزال** للمعادن المعنية:
* **الجهد القياسي للاختزال لـ Ag⁺/Ag:** +0.80 V
* **الجهد القياسي للاختزال لـ Cu²⁺/Cu:** +0.34 V
**ملاحظات مهمة:**
* **الجهد القياسي للاختزال (E⁰)** هو مقياس لميل المادة لاكتساب الإلكترونات وبالتالي الاختزال. كلما زاد الجهد القياسي للاختزال، زاد ميل المادة للاختزال.
* لكي يحدث تفاعل تلقائي، يجب أن يكون الجهد الكلي للخلية (E⁰cell) موجبًا.
**في هذه الحالة:**
لكي يحدث تفاعل، يجب أن تتأكسد الفضة وتختزل أيونات النحاس. التفاعل المحتمل هو:
2Ag(s) + Cu²⁺(aq) ⇌ 2Ag⁺(aq) + Cu(s)
لحساب E⁰cell لهذا التفاعل، نستخدم المعادلة التالية:
E⁰cell = E⁰(الكاثود) - E⁰(الأنود)
* **الكاثود:** حيث يحدث الاختزال (Cu²⁺ → Cu) ; E⁰ = +0.34 V
* **الأنود:** حيث يحدث التأكسد (Ag → Ag⁺) ; E⁰ = +0.80 V
E⁰cell = (+0.34 V) - (+0.80 V) = -0.46 V
بما أن E⁰cell سالب، فإن التفاعل **غير تلقائي** في الظروف القياسية. هذا يعني أن الفضة لن تذوب لتشكل أيونات الفضة، ولن تترسب ذرات النحاس على سطح الفضة بشكل ملحوظ.
**ملخص:**
* لا يحدث تفاعل تلقائي ملحوظ بين الفضة وأيونات النحاس الثنائي في الظروف القياسية.
* يرجع ذلك إلى أن الفضة لديها جهد اختزال قياسي أعلى من النحاس، مما يجعلها أقل عرضة للأكسدة.
**تعديلات على الإجابة:**
* **التركيز:** إذا كانت تركيزات الأيونات غير قياسية (ليست 1 مولار)، فقد يتغير الجهد الفعلي للخلية. ومع ذلك، في معظم الحالات، لن يكون هذا التغيير كافيًا لجعل التفاعل تلقائيًا.
* **وجود عوامل معقدة:** إذا كان هناك عوامل معقدة قادرة على الارتباط بأيونات الفضة (مثل الأمونيا)، فقد يقلل ذلك من تركيز أيونات الفضة الحرة، مما قد يؤدي إلى تحول التوازن وجعل التفاعل ممكنًا بشكل طفيف. لكن هذا لا يزال غير مرجح في معظم الحالات.
آمل أن يكون هذا الشرح واضحًا ومفيدًا!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما الذي تتوقع حدوثه إذا غمرت شريحة من الفضة في محلول مائي يحتوي أيونات Cut2~ اترك تعليق فورآ.
