كميه من غاز مثالي حجمه ١٠ تكعيب عند درجه حراره ٢٧٣ درجه س فإذا انخفض درجه حرارته إلى ١٠درجه س وقل حجمها إلى ٥ م .....؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
يزداد ضغطها
لحساب الضغط النهائي للغاز، نستخدم القانون العام للغازات:
(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2
حيث:
* P1: الضغط الابتدائي
* V1: الحجم الابتدائي = 10 م^3
* T1: درجة الحرارة الابتدائية = 273 + 273 = 546 كلفن (يجب تحويل درجة الحرارة من مئوية إلى كلفن)
* P2: الضغط النهائي (مجهول)
* V2: الحجم النهائي = 5 م^3
* T2: درجة الحرارة النهائية = 10 + 273 = 283 كلفن
لنفترض أن الضغط الابتدائي P1 = 1 وحدة (مثل 1 ضغط جوي). يمكننا بعد ذلك حساب الضغط النهائي P2 كنسبة من الضغط الابتدائي:
P2 = P1 * (V1 / V2) * (T2 / T1)
P2 = 1 * (10 / 5) * (283 / 546)
P2 = 2 * (283 / 546)
P2 ≈ 1.0366
إذن، الضغط النهائي (P2) يساوي تقريبًا 1.0366 ضعف الضغط الابتدائي (P1).
**بمعنى آخر:** إذا كان الضغط الابتدائي 1 ضغط جوي، فإن الضغط النهائي سيكون حوالي 1.0366 ضغط جوي. إذا كان الضغط الابتدائي بوحدة أخرى (مثل باسكال)، يمكنك ضرب هذا الرقم في قيمة الضغط الابتدائي للحصول على الضغط النهائي بنفس الوحدة.
**ملحوظة:** يجب الانتباه إلى وحدات القياس المستخدمة. يجب أن تكون وحدات الحجم والضغط متناسقة في الطرفين. والأهم هو استخدام درجة الحرارة بالكلفن.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال كميه من غاز مثالي حجمه ١٠ تكعيب عند درجه حراره ٢٧٣ درجه س فإذا انخفض درجه حرارته إلى ١٠درجه س وقل حجمها إلى ٥ م ..... اترك تعليق فورآ.
