كم تحتاج من حمض النيتريك (mL) الذي تركيزه 5.0 لتحضير mL HNO3 225 ترکیزه 1.0M~ - مع الشرح

Question

كم تحتاج من حمض النيتريك (mL) الذي تركيزه 5.0 لتحضير mL HNO3 225 ترکیزه 1.0M~؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

45 mL

لحل هذه المسألة، نستخدم قانون التخفيف في الكيمياء:

M1V1 = M2V2

حيث:

• M1: التركيز الأصلي للمحلول (حمض النيتريك المركز).
• V1: حجم المحلول الأصلي المطلوب (وهذا ما نبحث عنه).
• M2: التركيز النهائي للمحلول المطلوب.
• V2: الحجم النهائي للمحلول المطلوب.

الآن، لنطبق القانون على معطيات المسألة:

• M1 = 5.0 M
• V1 = ? (مجهول)
• M2 = 1.0 M
• V2 = 225 mL

نعوض بالقيم في القانون:

(5.0 M) * V1 = (1.0 M) * (225 mL)

لإيجاد V1، نقسم الطرفين على 5.0 M:

V1 = (1.0 M * 225 mL) / 5.0 M

V1 = 45 mL

إذن، تحتاج إلى 45 mL من حمض النيتريك الذي تركيزه 5.0 M لتحضير 225 mL من حمض النيتريك بتركيز 1.0 M.

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال كم تحتاج من حمض النيتريك (mL) الذي تركيزه 5.0 لتحضير mL HNO3 225 ترکیزه 1.0M~ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

سوف تجد إجابة سؤال كم تحتاج من حمض النيتريك (mL) الذي تركيزه 5.0 لتحضير mL HNO3 225 ترکیزه 1.0M~ بالأعلى.