كم mL من NaOH الذي تركيزه 0.500M يمكن أن يتعادل مع 25.00mL من HPO4 تركيزه M 0.100~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
15.0 ml NaOH
لحل هذه المسألة، نحتاج إلى فهم مفهوم التكافؤ في التفاعلات الحمضية القاعدية. حمض الفوسفوريك (HPO₄) حمض متعدد البروتونات، أي أنه يمكن أن يفقد أكثر من بروتون واحد. في هذه الحالة، نتفاعل مع البروتون الأول فقط.
الخطوات:
- كتابة معادلة التفاعل الموزونة:
HPO₄(aq) + NaOH(aq) → NaHPO₄(aq) + H₂O(l)
هذه المعادلة توضح أن مول واحد من HPO₄ يتفاعل مع مول واحد من NaOH.
- حساب عدد مولات HPO₄:
عدد المولات = التركيز × الحجم (باللتر)
عدد مولات HPO₄ = 0.100 M × 0.025 L = 0.0025 mol
- تحديد عدد مولات NaOH اللازمة للتعادل:
بما أن نسبة التفاعل 1:1، فإن عدد مولات NaOH اللازمة للتعادل يساوي عدد مولات HPO₄.
عدد مولات NaOH = 0.0025 mol
- حساب حجم NaOH اللازم:
الحجم (باللتر) = عدد المولات / التركيز
حجم NaOH = 0.0025 mol / 0.500 M = 0.005 L
- تحويل الحجم إلى ملليلتر:
حجم NaOH = 0.005 L × 1000 mL/L = 5.0 mL
تصحيح: الإجابة المختصرة المعطاة (15.0 ml NaOH) غير صحيحة. الإجابة الصحيحة هي 5.0 ml NaOH. قد يكون هناك خطأ في السؤال الأصلي أو في الإجابة النموذجية. إذا كان السؤال يشير إلى تفاعل H₃PO₄ (حمض الفوسفوريك الكامل) وليس HPO₄، فإن الحسابات ستكون مختلفة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال كم mL من NaOH الذي تركيزه 0.500M يمكن أن يتعادل مع 25.00mL من HPO4 تركيزه M 0.100~ اترك تعليق فورآ.
