عند إذابة ملح مجهول فى الماء أدى ذلك إلى خفض تركيز أيونات - OH فيه، ما استنتاجك عن طبيعة محلول المجهول ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
حمضي
عندما يذوب ملح مجهول في الماء ويؤدي إلى خفض تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻)، فهذا يعني أن المحلول الناتج حمضي. إليك التفسير:
- الأحماض والقواعد: تذكر أن الأحماض تزيد من تركيز أيونات الهيدروجين (H⁺) في الماء، بينما القواعد تزيد من تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻).
- التأثير على أيونات الهيدروكسيد: إذا انخفض تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻)، فهذا يعني أن شيئًا ما يتفاعل معها ويقلل من عددها.
- أيونات الهيدروجين: أيونات الهيدروجين (H⁺) تتفاعل مع أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) لتكوين الماء (H₂O).
- H⁺ + OH⁻ → H₂O
- الملح المجهول: بما أن الملح المجهول أدى إلى خفض تركيز OH⁻، فهذا يشير إلى أنه قام بإطلاق أيونات H⁺ إلى المحلول، وبالتالي تفاعلت هذه الأيونات مع OH⁻ لتكوين الماء.
- الاستنتاج: إطلاق أيونات H⁺ يعني أن الملح المجهول يتصرف كمصدر للأحماض، وبالتالي فإن المحلول الناتج سيكون حمضيًا.
ببساطة، أي شيء يقلل من OH⁻ في الماء، يزيد من الحمضية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند إذابة ملح مجهول فى الماء أدى ذلك إلى خفض تركيز أيونات - OH فيه، ما استنتاجك عن طبيعة محلول المجهول ؟ اترك تعليق فورآ.
