أي المحاليل الآتية متساوية التركيز وله أقل قيمة pH؟ ؟ - مع الشرح

Question

أي المحاليل الآتية متساوية التركيز وله أقل قيمة pH؟ ؟؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

H₂SO₄

الإجابة الصحيحة هي H₂SO₄ (حمض الكبريتيك). إليك الشرح:

فهم التركيز و pH:

• التركيز: يشير إلى كمية المادة المذابة في كمية معينة من المحلول. كلما زاد تركيز الحمض، زادت قوة الحمضية.
• pH: مقياس لدرجة حمضية أو قاعدية المحلول.
• pH < 7: المحلول حمضي.
• pH = 7: المحلول متعادل.
• pH > 7: المحلول قاعدي.
• كلما قلت قيمة pH، زادت الحمضية.

لماذا H₂SO₄ هو الإجابة الصحيحة؟

لكي نحدد أي المحاليل متساوية التركيز وله أقل قيمة pH، يجب أن نفهم أن:

1. عدد أيونات الهيدروجين (H⁺): الحمضية تعتمد على عدد أيونات الهيدروجين التي ينتجها الحمض عند ذوبانه في الماء.
2. القوة الحمضية: بعض الأحماض قوية (تتأين بشكل كامل) وبعضها ضعيف (تتأين بشكل جزئي).

• H₂SO₄ (حمض الكبريتيك): هو حمض قوي ثنائي البروتون. هذا يعني أنه يتأين بشكل كامل في الماء لإنتاج *اثنين* من أيونات الهيدروجين (H⁺) لكل جزيء H₂SO₄. هذا يجعله ينتج تركيزًا أعلى من أيونات الهيدروجين مقارنة بالأحماض الأخرى بنفس التركيز.
• HCl (حمض الهيدروكلوريك): حمض قوي أحادي البروتون. ينتج أيون هيدروجين واحد (H⁺) لكل جزيء HCl.
• CH₃COOH (حمض الخليك): حمض ضعيف. يتأين بشكل جزئي، مما يعني أنه ينتج عددًا أقل من أيونات الهيدروجين (H⁺) مقارنة بالأحماض القوية.
• NH₄Cl (كلوريد الأمونيوم): ملح ينتج أيونات الأمونيوم (NH₄⁺) التي تتفاعل مع الماء لإنتاج كمية صغيرة من أيونات الهيدروجين (H⁺)، مما يجعله حمضًا ضعيفًا جدًا.

بافتراض أن جميع المحاليل لها نفس التركيز:

بما أن H₂SO₄ ينتج ضعف عدد أيونات الهيدروجين مقارنة بـ HCl، و HCl ينتج عددًا أكبر بكثير من أيونات الهيدروجين مقارنة بـ CH₃COOH و NH₄Cl، فإن H₂SO₄ سيكون له أقل قيمة pH (الأكثر حمضية).

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي المحاليل الآتية متساوية التركيز وله أقل قيمة pH؟ ؟ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

سوف تجد إجابة سؤال أي المحاليل الآتية متساوية التركيز وله أقل قيمة pH؟ ؟ بالأعلى.