احسب تركيز محلول حمض الإيثانويك (الخل) دون استعمال الكاشف ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
اسكب mL 25.00 من الخل في دورق، وعاير الخلّ بمحلول NaOH (ترکیزه معلوم)، مستعملا مقياس pH لمراقبة pH الخل. تصل إلى نقطة النهاية عندما ينتج تغيّر كبير في pH بإضافة نقطة واحدة من NaOH.
لحساب تركيز محلول حمض الإيثانويك (الخل) دون استخدام كاشف لوني، تعتمد الطريقة على تقنية المعايرة (Titration) ومراقبة التغير في الرقم الهيدروجيني ($\text{pH}$). إليك الخطوات المفصلة لتنفيذ التجربة:
اسكب حجمًا معلومًا وقدره $25.00\text{ mL}$ من محلول الخل وضعْه في دورق مخروطي نظيف.
املأ السحاحة بمحلول هيدروكسيد الصوديوم ($\text{NaOH}$) ذي تركيز معلوم وثابت.
- استخدام مقياس الـ $\text{pH}$:
اغمس مسبار مقياس الـ $\text{pH}$ (مقياس الحموضة الرقمي) بعناية داخل دورق الخل لمراقبة وسجل قيمة الـ $\text{pH}$ الابتدائية.
أضف محلول ($\text{NaOH}$) تدريجياً وببطء شديد من السحاحة إلى دورق الخل مع التحريك المستمر.
راقب شاشة مقياس الـ $\text{pH}$؛ ستلاحظ أن قيمة الـ $\text{pH}$ ترتفع ببطء، ولكن عند إضافة قطرة واحدة فقط تتسبب في قفزة مفاجئة وكبيرة جداً في قيمة الـ $\text{pH}$، فهذه هي "نقطة النهاية" (أو نقطة التكافؤ)، عندها تتوقف عن إضافة القاعدة.
من خلال معرفة حجم ($\text{NaOH}$) المضاف حتى الوصول لنقطة النهاية، وتركيزه المعلوم، وحجم الخل الأصلي ($25.00\text{ mL}$)، يمكنك تطبيق قانون المعايرة الحسابي لإيجاد تركيز حمض الإيثانويك بكل سهولة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب تركيز محلول حمض الإيثانويك (الخل) دون استعمال الكاشف ؟ اترك تعليق فورآ.
