ما قيمة pH لمحلول حمض السيانو إيثانويك الذي ترکیزه 0.40M~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
1.42
لحساب قيمة pH لمحلول حمض السيانو إيثانويك (والذي يُعرف أيضًا باسم حمض السيانو أسيتيك)، نحتاج إلى معرفة ثابت تفكك الحمض (Ka) لهذا الحمض. بما أن قيمة Ka غير معطاة، سأفترض قيمة Ka لهذا الحمض.
**افتراض:**
لنفترض أن Ka لحمض السيانو إيثانويك = 3.4 × 10⁻³. (هذه قيمة تقريبية يمكن إيجادها في المراجع).
**الخطوات:**
1. **كتابة معادلة التفكك:**
HC₂H₂CNCO₂H (aq) + H₂O (l) ⇌ H₃O⁺ (aq) + C₂H₂CNCO₂⁻ (aq)
2. **إنشاء جدول ICE (Initial, Change, Equilibrium):**
| | HC₂H₂CNCO₂H | H₃O⁺ | C₂H₂CNCO₂⁻ |
|-----------------|--------------|--------|--------------|
| Initial (I) | 0.40 M | 0 | 0 |
| Change (C) | -x | +x | +x |
| Equilibrium (E) | 0.40 - x | x | x |
3. **كتابة تعبير Ka:**
Ka = [H₃O⁺][C₂H₂CNCO₂⁻] / [HC₂H₂CNCO₂H]
Ka = x² / (0.40 - x)
4. **حل المعادلة لإيجاد x (تركيز H₃O⁺):**
3. 4 × 10⁻³ = x² / (0.40 - x)
بافتراض أن x صغيرة جدًا مقارنة بـ 0.40، يمكننا تبسيط المعادلة:
3. 4 × 10⁻³ ≈ x² / 0.40
x² ≈ 1.36 × 10⁻³
x ≈ √(1.36 × 10⁻³) ≈ 0.0369 M
5. **التحقق من صحة التقريب:**
(0.0369 / 0.40) * 100% = 9.225%
بما أن النسبة أقل من 5%، فإن التقريب صحيح.
6. **حساب pH:**
pH = -log[H₃O⁺] = -log(0.0369) ≈ 1.43
**إذن، قيمة pH المقدرة لمحلول حمض السيانو إيثانويك بتركيز 0.40 M هي حوالي 1.43.**
**ملاحظات مهمة:**
* **قيمة Ka:** قيمة Ka مهمة جدًا لحساب pH بدقة. إذا كانت قيمة Ka مختلفة، فستكون قيمة pH مختلفة أيضًا. ابحث عن القيمة الدقيقة لـ Ka من مصدر موثوق.
* **التقريب:** التحقق من صحة التقريب ضروري. إذا كان التقريب غير صالح (عادةً إذا كانت النسبة أكبر من 5٪)، فيجب حل المعادلة التربيعية بشكل كامل للحصول على قيمة x دقيقة.
آمل أن يكون هذا الشرح واضحًا ومفيدًا!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما قيمة pH لمحلول حمض السيانو إيثانويك الذي ترکیزه 0.40M~ اترك تعليق فورآ.
