حجم الماء اللازم لتخفيف 1 لتر من المحلول من 0.3 إلى 0.1 ..يساوي.... 1L . L 1.5 . 2L . 3L ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
2 L.
الإجابة الصحيحة هي 2 لتر. إليك الشرح:
لتخفيف محلول، نزيد كمية الماء فيه. التخفيف يعني تقليل التركيز. لفهم كمية الماء اللازمة، نستخدم العلاقة التالية:
- التركيز الأصلي × الحجم الأصلي = التركيز النهائي × الحجم النهائي
في هذا السؤال:
- التركيز الأصلي = 0.3
- الحجم الأصلي = 1 لتر
- التركيز النهائي = 0.1
- الحجم النهائي = مجهول (نرمز له بـ "س")
نعوض في العلاقة:
- 3 × 1 = 0.1 × س
لإيجاد "س" (الحجم النهائي)، نقسم الطرفين على 0.1:
س = (0.3 × 1) / 0.1
س = 0.3 / 0.1
س = 3 لترات
لكن السؤال يطلب حجم *الماء* المضاف، وليس الحجم النهائي للمحلول. لذلك، نطرح الحجم الأصلي من الحجم النهائي:
حجم الماء المضاف = الحجم النهائي - الحجم الأصلي
حجم الماء المضاف = 3 لترات - 1 لتر
حجم الماء المضاف = 2 لترات
إذن، نحتاج إلى إضافة 2 لتر من الماء لتخفيف المحلول من تركيز 0.3 إلى 0.1.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حجم الماء اللازم لتخفيف 1 لتر من المحلول من 0.3 إلى 0.1 ..يساوي.... 1L . L 1.5 . 2L . 3L ؟ اترك تعليق فورآ.
