لا يذوب الراسب عند نقطه في محلول ناتج من ذوبان كلوريد الهيدروجين في الماء (حمض الهيدروكلوريك). أيٌّ من التالي لا يذوب في حمض الهيدروكلوريك؟ ( كربونات المغنيسيوم – فوسفات الباريوم – هيدروكسيد الألومنيوم – كبريتات الباريوم )؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
عدم ذوبان كبريتات الباريوم يعود لكونها من الاملاح شديدة الثبات في المحاليل الحمضية لذلك تبقى راسبة حتى بوجود حمض الهيدروكلوريك بينما باقي المواد تتفاعل او تذوب بسهولة مما يجعلها غير مناسبة كاختيار صحيح هنا
كبريتات الباريوم (BaSO₄) هي المادة التي لا تذوب في حمض الهيدروكلوريك (HCl). لفهم السبب، دعنا نلقي نظرة على تفاعل كل خيار مع الحمض:
- كربونات المغنيسيوم (MgCO₃): تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك لإنتاج كلوريد المغنيسيوم والماء وثاني أكسيد الكربون. المعادلة هي: MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂ (غاز). بما أنها تتفاعل، فإنها تذوب.
- فوسفات الباريوم (Ba₃(PO₄)₂): على الرغم من أنها قليلة الذوبان في الماء النقي، إلا أنها تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك لتكوين كلوريد الباريوم وحمض الفوسفوريك. المعادلة هي: Ba₃(PO₄)₂ + 6HCl → 3BaCl₂ + 2H₃PO₄. بما أنها تتفاعل، فإنها تذوب.
- هيدروكسيد الألومنيوم (Al(OH)₃): يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك لإنتاج كلوريد الألومنيوم والماء. المعادلة هي: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O. بما أنها تتفاعل، فإنها تذوب.
- كبريتات الباريوم (BaSO₄): هذه المادة *شديدة الثبات* في المحاليل الحمضية. هذا يعني أنها لا تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ولا تذوب فيه. الرابطة بين الباريوم والكبريت قوية جدًا، ولا يستطيع الحمض كسرها. لذلك، تبقى كبريتات الباريوم راسبة على شكل مادة صلبة.
ببساطة: معظم المواد تتفاعل مع الأحماض، مما يؤدي إلى ذوبانها. كبريتات الباريوم هي استثناء بسبب ثباتها الكيميائي العالي.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لا يذوب الراسب عند نقطه في محلول ناتج من ذوبان كلوريد الهيدروجين في الماء (حمض الهيدروكلوريك). أيٌّ من التالي لا يذوب في حمض الهيدروكلوريك؟ ( كربونات المغنيسيوم – فوسفات الباريوم – هيدروكسيد الألومنيوم – كبريتات الباريوم ) اترك تعليق فورآ.
