ما كتله الراتب الناتج من إضافة ١٠٠مل من محلول هيدروكسيد صوديوم تركيزه ٠،١ الي كميه الفائضه من كبرستات الحديد الثناىيه ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.449 جرام
لحساب كتلة الراسب الناتج من هذا التفاعل، نتبع الخطوات العلمية التالية:
1. كتابة معادلة التفاعل الموزونة:
يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم ($\text{NaOH}$) مع كبريتات الحديد الثنائية ($\text{FeSO}_4$) ليتكون راسب من هيدروكسيد الحديد الثنائي ($\text{Fe(OH)}_2$) وكبريتات الصوديوم.
$$\text{FeSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4$$
من المعادلة، نلاحظ أن كل 2 مول من $\text{NaOH}$ تنتج 1 مول من الراسب $\text{Fe(OH)}_2$.
2. حساب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم ($\text{NaOH}$):
بما أن كبريتات الحديد الثنائية "فائضة"، فإن هيدروكسيد الصوديوم هو المادة المحددة للتفاعل.
- القانون: عدد المولات = التركيز $\times$ الحجم (باللتر).
- الحجم باللتر = $100 \text{ ml} \div 1000 = 0.1 \text{ L}$.
- عدد مولات $\text{NaOH} = 0.1 \text{ mol/L} \times 0.1 \text{ L} = 0.01 \text{ mol}$.
3. حساب عدد مولات الراسب $\text{Fe(OH)}_2$:من نسبة التفاعل في المعادلة الموزونة (2:1):
- عدد مولات الراسب = $\frac{1}{2} \times$ عدد مولات $\text{NaOH}$
- عدد مولات $\text{Fe(OH)}_2 = 0.01 \div 2 = 0.005 \text{ mol}$.
4. حساب الكتلة المولية للراسب $\text{Fe(OH)}_2$:- الحديد ($\text{Fe}$) = $55.8 \text{ g/mol}$
- الأكسجين ($\text{O}$) = $16 \times 2 = 32 \text{ g/mol}$
- الهيدروجين ($\text{H}$) = $1 \times 2 = 2 \text{ g/mol}$
- الكتلة المولية الكلية = $55.8 + 32 + 2 = 89.8 \text{ g/mol}$.
5. حساب كتلة الراسب النهائية:- القانون: الكتلة = عدد المولات $\times$ الكتلة المولية.
- الكتلة = $0.005 \text{ mol} \times 89.8 \text{ g/mol} = 0.449 \text{ جرام}$.
النتيجة النهائية: كتلة الراسب الناتج هي
0.449 جرام.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما كتله الراتب الناتج من إضافة ١٠٠مل من محلول هيدروكسيد صوديوم تركيزه ٠،١ الي كميه الفائضه من كبرستات الحديد الثناىيه ؟ اترك تعليق فورآ.
