اشرح - مستعملاً مبدأ لوتشاتلييه - ما يحدث لـ [+H] في محلول حمض الإيثانويك الذي تركيزه 0.10 عند إضافة قطرة من محلول NaOH ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الزيادة في أيونات OH من قطرة واحدة من NaOH تدفع التأين الذاتي للماء نحو اليسار، وتزيد كمية جزيئات الماء غير المفككة. فيزداد [-OH]، أما [H] فينقص.
عند إضافة قطرة من محلول هيدروكسيد الصوديوم ($\text{NaOH}$) إلى محلول حمض الإيثانويك، يحدث الآتي خطوة بخطوة وفقاً لمبدأ لوتشاتلييه:
- طبيعة المواد المضافة: محلول $\text{NaOH}$ هو قاعدة قوية تتفكك كلياً في الماء، مما يؤدي إلى زيادة كبيرة ومفاجئة في تركيز أيونات الهيدروكسيد السالبة ($[\text{OH}^-]$) في المحلول.
- استجابة التأين الذاتي للماء: يؤدي الارتفاع الفجائي في تركيز أيونات $[\text{OH}^-]$ إلى إحداث خلل في اتزان التأين الذاتي للماء ($\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$).
- تطبيق مبدأ لوتشاتلييه: ينص المبدأ على أن أي نظام في حالة اتزان، عند تعرضه لتغيير (مثل زيادة تركيز أحد النواتج)، فإن النظام ينشط في الاتجاه الذي يعمل على استهلاك تلك الزيادة وتقليلها. لذلك، ينزاح موضع الاتزان نحو اليسار (اتجاه تكوين جزيئات الماء غير المفككة).
- تأثير التفاعل العكسي على الأيقونات:
- نتيجة لانحياز التفاعل نحو اليسار، تتحد أيونات $[\text{OH}^-]$ المضافة مع أيونات الهيدروجين الموجبة ($[\text{H}^+]$) الموجودة في المحلول لتكوين المزيد من جزيئات الماء ($\text{H}_2\text{O}$).
- يترتب على ذلك استهلاك جزء كبير من أيونات $[\text{H}^+]$.
- النتيجة النهائية: بناءً على ما سبق، يرتفع تركيز أيونات الهيدروكسيد ($[\text{OH}^-]$) بسبب القاعدة المضافة، بينما ينقص تركيز أيونات الهيدروجين ($[\text{H}^+]$) في المحلول.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اشرح - مستعملاً مبدأ لوتشاتلييه - ما يحدث لـ [+H] في محلول حمض الإيثانويك الذي تركيزه 0.10 عند إضافة قطرة من محلول NaOH ؟ اترك تعليق فورآ.
