اشرح هل تتفق نسب التأين المئوية التقريبية الأتية مع نتائجك؟ حمض الإيثانويك (حمض الخل) المركز ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
نعم. بالمقارنة بين محلولي 6.0 و 1.0 ، يحتوي المحلول 1.0M نسبة تأين أعلى؛ ونسبة الأيونات العالية تزيد التوصيل، ولكن التخفيف المتواصل يقلل التركيز الكلي للأيونات لدرجة أن توصيل محلول 0.1 تقلّ.
لشرح سبب اتفاق نسب التأين المئوية مع نتائج التجربة الخاصة بحمض الإيثانويك (حمض الخل)، يجب فهم العلاقة بين التركيز، ونسبة التأين، والتوصيل الكهربائي من خلال النقاط التالية:
- طبيعة حمض الإيثانويك: هو حمض ضعيف، مما يعني أنه لا يتأين كلياً في الماء، بل يتواجد في حالة اتزان بين الجزيئات غير المتاينة والأيونات الناتجة عنها.
- أثر التخفيف على نسبة التأين: كلما كان المحلول أكثر تخفيفاً (أي قل التركيز من $6.0\text{ M}$ إلى $1.0\text{ M}$)، زادت نسبة التأين المئوية للحمض الضعيف. لذلك، يحتوي محلول $1.0\text{ M}$ على نسبة تأين أعلى مقارنة بمحلول $6.0\text{ M$ المركّز.
- التوصيل الكهربائي في البداية: نسبة الأيونات العالية في المحلول المخفف نسبياً ($1.0\text{ M}$) تعني وجود حاملات شحنة أكثر حرية، مما يؤدي إلى زيادة التوصيل الكهربائي مقارنة بالمحلول المركز.
- ماذا يحدث عند التخفيف المستمر؟ عندما يستمر تخفيف المحلول ليصل إلى تركيز منخفض جداً مثل $0.1\text{ M}$، ترتفع نسبة التأين نعم، ولكن التركيز الكلي للأيونات الحرة في وحدة الحجم يقل بشكل كبير؛ لأن كمية الحمض الأصلية تصبح قليلة جداً. هذا النقص الحاد في العدد الإجمالي للأيونات يتسبب في النهاية في تقليل التوصيل الكهربائي لمحلول $0.1\text{ M}$.
بناءً على ذلك، تتفق النتائج تماماً؛ لأن التوصيل الكهربائي لا يعتمد فقط على نسبة التأين، بل يعتمد أيضاً على العدد الإجمالي للأيونات الموجودة في المحلول.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اشرح هل تتفق نسب التأين المئوية التقريبية الأتية مع نتائجك؟ حمض الإيثانويك (حمض الخل) المركز ؟ اترك تعليق فورآ.
