احسب عدد مولات غاز الأمونيا الموجودة في وعاء حجمه 3.0 L عند درجة حرارة 300 K وضغط 1.5 atm ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
أ) 0.18 مول
لحل هذه المسألة، نستخدم قانون الغاز المثالي، وهو القانون الذي يربط بين الضغط، والحجم، ودرجة الحرارة، وعدد المولات.
1. المعطيات المتوفرة في السؤال:
- الضغط (P): 1.5 atm
- الحجم (V): 3.0 L
- درجة الحرارة (T): 300 K
- ثابت الغازات العام (R): 0.0821 (L.atm / mol.K) وهو قيمة ثابتة تُستخدم عند التعامل مع الضغط بوحدة atm.
2. القانون المستخدم:نطبق صيغة قانون الغاز المثالي:
PV = nRTبما أن المطلوب هو حساب عدد المولات (n)، نقوم بتعديل القانون ليصبح:
n = (P × V) / (R × T)
3. خطوات التعويض والحساب:
- أولاً: نضرب الضغط في الحجم:
1.5 atm × 3.0 L = 4.5
- ثانياً: نضرب ثابت الغازات في درجة الحرارة:
0.0821 × 300 K = 24.63
- ثالثاً: نقسم الناتج الأول على الناتج الثاني لإيجاد عدد المولات:
n = 4.5 ÷ 24.63 ≈
0.18 مولالإجابة النهائية:
عدد مولات غاز الأمونيا هو 0.18 مول، وهي الإجابة (أ).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب عدد مولات غاز الأمونيا الموجودة في وعاء حجمه 3.0 L عند درجة حرارة 300 K وضغط 1.5 atm ؟ اترك تعليق فورآ.
